大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于蒸汽发生器中的硫酸的问题，于是小编就整理了3个相关介绍蒸汽发生器中的硫酸的解答，让我们一起看看吧。
浓硫酸为什么可以去除一氧化碳里面的水蒸气？
先通入NaOH溶液,目的是除去CO2：2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
再用浓硫酸除去水.
如果先通过浓硫酸,再通过NaOH溶液..由于NaOH溶液中有水,所以出来的气体还是不干燥的通过氢氧化钠浓溶不可以除一氧化碳中的水蒸气,因为氢氧化钠浓溶本身就有水分的存在!
正确的方法是：通过一个不会和一氧化碳反应,但能吸收或者能和水反应的物质,同时不会产生其他气体的物质!
譬如：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、氯化钙固体等等的干燥剂!
什么物质可以使浓硫酸挥发？
浓硫酸不易挥发
．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
纯浓硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.98.3%时,熔点：10℃；沸点：338℃.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸.【如果浓硫酸加热的温度达到338℃以上也是会挥发的。
没有挥发性
稀硫酸和浓硫酸都没有挥发性。浓硫酸有吸水性。而我们平常说的发烟硫酸，并不属于硫酸，而是三氧化硫的硫酸溶液。无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸气形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。
硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸具有难挥发性。
只有高浓度才会挥发，低浓度不会。
98%的浓硫酸又叫发烟硫酸，如果你细看的话，挥发的硫酸会与空气中的水分结合生成烟雾状。
拓展资料：
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。
浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
硫酸是怎么从自然界产生的？
硫酸发现于公元8世纪。***炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。一些早期对化学有研究的人，如拉齐、贾比尔等，还写了有关硫酸及与其相关的矿物质的分类名单；其他一些人，如伊本·西那医师，则较为重视硫酸的种类以及它们在医学上的价值。
在17世纪，德国化学家Johann Rudolf Glauber将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3）。于是，在1736年，伦敦药剂师Joshua Ward用此方法开拓大规模的硫酸生产。
在1746年，John Roebuck则运用这个原则，开创铅室法，以更低成本有效地大量生产硫酸。经过多番的改良后，这个方法在工业上已被***用了将近两个世纪。 由John Roebuck创造的这个生产硫酸的方法能制造出浓度为65%的硫酸，后来，法国化学家约瑟夫·路易·盖-吕萨克以及英国化学家John Glover将其改良，使其能制造出浓度高达78%的硫酸，可是这浓度仍不能满足一些工业上的用途。
在18世纪初，硫酸的生产都依赖以下的方法：黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480℃下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁[Fe2(SO4)3]。可惜，此过程的庞大成本阻碍了浓硫酸的广泛运用。 由约翰·道尔顿在1808年绘制的早期硫酸分子图显示了硫酸有一个位于中心的硫原子并与三个氧原子建立共价键，
后来，到了1831年，英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法，能以更低成本制造出三氧化硫以及硫酸，这种方法在现今已被广泛运用。
到此，以上就是小编对于蒸汽发生器中的硫酸的问题就介绍到这了，希望介绍关于蒸汽发生器中的硫酸的3点解答对大家有用。
